回覆列表
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1 # 天下無雙2p2e
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2 # LY後來我們還能邂逅嗎
d能級最多可以放10個電子，而且剛開始放電子時每個軌道只放一個電子，共5個軌道，6個電子，5個電子放完後，第6個電子放在第一軌道，則有4個軌道均為單個電子，即未配對的電子數為4
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3 # Sunny2532062146736
這個是Fe2+，配合上6個CN-，sd2p3雜化
Fe本身帶26個電子[Ar]3s2 2d8 3p0
失去兩個電子，[Ar]2d8，按能量最小分佈，以及CN-強配體，為0 2 2 2 2，故有0對孤對電子。
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4 # byh紅姐
Fe：[Ar] 3d6 4s2。
失去最外層的兩個電子變成亞鐵離子。亞鐵離子Fe2+：[Ar] 3d6。未成對電子數為：4。
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5 # 使用者3685469194999
Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2失去最外層兩個電子3d6 d軌道有5個簡併軌道，根據洪特規則，保利原理，有一對成對電子和四個未成對電子，未成對電子數是4，這是若常配體的情況不過在強場配體作用下，四個單電子兩兩成對，就沒有未成對電子了
元素基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子後、再失去3d上的1個電子形成Fe3+，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，
故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色．