四大無機強酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）

五大強鹼是氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)₂）、氫氧化鋇（Ba（OH）2）Cu(oh)2

能成鹼的元素，在元素週期表上，按從上往下，從右往左，鹼性增加。

酸則是從下往上，從左往右，酸性增加。

鹼性在左，酸性在右。

至於元素週期表自己網上找，還有就是化合價要最高價才符合上面所說。

擴充套件資料：

總原則——根據鹼的電離常數的大小：鹼的電離常數越大，該鹼的鹼性越強。

推論：金屬陽離子的水解常數越大，由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。

金屬元素的電負性越小，該金屬的最高價氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。A）金屬活動性越大（即金屬活動性順序表中排位越靠前），該金屬的酸氧化後的價態的氧化物對應的水化物（即氫氧化物）的鹼性越強。

如

KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。

弱鹼一般不排，可溶性鹼強於氨水，氨水強於不溶性鹼。酸性由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸）亞硫酸，磷酸，亞硝酸（以上為中強酸）氫氟酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚

六大強酸: HClO4>HI>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

四大強鹼: KOH>Ca(OH)2>NaOH>Ba(OH)2

(注：有的書上是H2SO4>HI）