2mol氧原子含16Na個電子。阿伏加德羅定律是：1摩爾任何物質都含有阿伏加德羅常數個微粒，所以很容易知道2摩爾氧原子有2NA個氧原子。而一個氧原子含有8個電子。所以2mol氧原子含16NA個電子。這類題的計算可推廣到各種微小粒子的計算象原子、原子團、離子、質子、中子等。

h原子、o原子和c原子的核外電子數分別是1、8和6故一分子h₂o中的電子數為2×1+8=10含o原子1個一分子co₂中的電子數為6+8×2=22含o原子2個0.1×10÷2=0.5則0.1molh2o中含1mol電子，與0.5molco2所含的氧原子數目相同

一克氧氣為一除以32摩爾，有1NA個電子。

“1g氧氣”，是指氧氣的質量；“電子數”，是指這些氧氣中的電子數目。

氧氣，化學式是O₂。氧氣的摩爾質量是32g/mol。在1mol氧氣中，含有16mol電子。

1g氧氣的物質的量是

1g÷32g/mol=1/32mol

含有的電子的物質的量是

1/32mol×16mol=0.5mol

電子的數目是

0.5×6.02×10²³=3.01×10²³

32克氧氣的物質量是1摩爾。通常計算一定質量的物質有多少摩爾，就是換算成物質的量，我們可以根據公式：物質的質量（m）＝物質的量（n）×物質的摩爾質量（M）而氧氣的相對分子質量是2×16＝32，所以摩爾質量就是32克/摩爾。物質的量＝物質的質量÷物質的摩爾質量＝32÷32＝1摩爾。

2.8g氧氣的物質的量是 2.8/32=0.0875mol。

摩爾質量與物質的量的乘積等於物質的質量。單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。