解：酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-鹼性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3種情況，樓主自己選擇吧

離子共存

1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

⑴有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

⑵有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42－、co32－等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl－、fe2+與s2－、ca2+與po43-、ag+與cl－、br－、i—不能大量共存。

⑶有弱電解質生成。如oh－、ch3coo－、f－、clo－、alo2－、sio32－、cn－、c17h35coo－、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3－、hpo42－、hs－、h2po4－、hso3－既不能與oh－也不能與h+大量共存；nh4+與oh－不能大量共存。

⑷一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如： alo2－、 s2－、co32－、hco3－、c6h5o－等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和mno4－、fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

現象：溶液紫紅色褪去

5 SO2 + 2 KMnO4 + 2 H2O = K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4

5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+

：5(NH4)2S2O8+2MnSO4+8H2O=4(NH4)2SO4+ 2(NH4)MnO4+8H2SO4 這是制MnO4－的一種方法，亞硫酸銨與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式子 5 SO32- + 2 MnO4- + 6 H+ = 2 Mn2+ + 3 H2O +5 SO42-。