設鋁和鎂的質量為m

Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 2 Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3

24 2 54 6

m 2m/24=m/12 m 6m/54=m/9

m/12 ＜m/9

所以，鋁和鹽酸反應產生的氫氣多

（這是在鹽酸充足時的情況，如果鹽酸不足，則生成的氫氣的量相等）

在你現在涉及的金屬裡面，1 mol鋁可以反應出1.5mol氫氣，而他的相對原子質量只有27.銅鐵的相對原子質量高，鈉鎂置換的氫氣少，得天獨厚的原子結構成就了他

同樣物質量的鋁和鎂，鋁失去的電子多，所以同樣物質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多。

當它們分別與稀硫酸反應時，就是活潑金屬置換酸中的氫，這類反應與金屬活動性有關，活動性越強，則越容易反應，所以Mg此時更易反應。

但是與氫氧化鈉反應時，由於只有Al才能與強鹼反應，所以此時只能是Al反應更易。