由於氯化鐵溶液容易水解，所以飽和氯化鐵溶液更容易製得膠體。

制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應:FeCl3+3H2O=加熱=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,這是一個可逆反應，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度,有利於平衡向右移動，這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備,可以生成較多的膠體，如果用稀溶液會導致生成的膠體很少。

制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應，氯化鐵水解反應：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,這是一個可逆反應，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度,有利於平衡向右移動。

這樣更有利於氫氧化鐵膠體的製備。具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。

不可以。我們學過，過酸過鹼，膠體會發生【聚沉】，但是，這個是因為膠體是需要水浴加熱一定溫度才可以的。

可以用三氯化鐵溶液製取氫氧化鐵膠體的詳細過程：

向潔淨的燒杯中加入約200毫升蒸餾水並加熱至沸騰。向已經沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和的三氯化鐵溶液,並持續加熱保持沸騰至液體呈現出紅褐色,停止加熱,即可得到氫氧化鐵膠體。

高中化學氫氧化鐵膠體的製備必須是特殊的方法，將三氯化鐵飽和溶液逐滴加入到煮沸的蒸餾水中，繼續加熱到產生紅褐色膠體即可，不可攪拌。如果用氯化鐵溶液和鹼溶液直接反應容易生成紅褐色的氫氧化鐵沉澱。

2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3

(膠體）+6HCl

為什麼沒有飽和的氯化鐵溶液不能製作膠體？1.

因為氫氧化鐵是中性化合物,在強酸強鹼裡都是可溶的,在往氫氧化鈉的濃溶液中加飽和的氯化鐵溶液時體系一直是強鹼的,所以得不到膠體!

2.

你可以把滴加順序倒過來就能得到膠體了!沸水中水電離的H+ 與OH- 變多 但又不夠FeCl3完全沉澱 所以變為膠體 之後若繼續 則又有新的OH-電離出來便沉澱 所以要只加熱到液體變為紅褐色。