把具有相同電子層數的元素，按原子序數依次增大的順序從左到右排列的一個橫行，稱為一個週期；把具有相同最外層電子數的元素，按電子層數依次增大從上到下排列的一個縱行，稱為一個族

元素的性質隨著原子序數的遞增，而呈現週期性變化的規律，就是元素週期律。

元素週期表中元素性質的遞變規律

（1）電子層數

同週期元素，電子層數相同；同主族元素，電子層數依次增多（從1到7）。

（2）最外層電子數

同週期元素，第一週期從1個到2個，其他週期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數相同。

（3）原子半徑

同週期元素，原子半徑逐漸減小（0族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大。

（4）金屬性

同週期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強。

（5）非金屬性

同週期元素，非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱。

（6）單質的還原性

同週期元素，單質的還原性逐漸減弱；同主族元素，單質的還原性逐漸增強。

（7）單質的氧化性

同週期元素，單質的氧化性逐漸增強；同主族元素單質的氧化性逐漸減弱。

3.元素週期表中元素的相似規律

（1）同主族元素，性質相似。

（2）元素週期表中位於對角線位置的元素，性質相似。例如：Li與Mg，Be與Al等。

4.鹼金屬元素

第IA族元素，除氫外，叫做鹼金屬元素。它們分別是：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，其中Fr是放射性元素。

鹼金屬元素，最外層都只有一個電子，容易失去，它們具有相似的化學性質。

但是隨著核電荷數的增加，電子層數的增多，原子半徑的增大，鹼金屬元素的性質也有差異。從Li到Cs，單質的金屬性逐漸增強，所以它們與水或氧氣反應的程度也越來越劇烈。

鹼金屬單質與氧氣的反應 ：



鹼金屬單質與水的反應：



鋰與水反應緩慢，鈉與水反應迅速，鉀與水反應比鈉與水反應還要劇烈。

5.鹵族元素

第ⅦA族元素，被稱為鹵族元素。它們分別是：F、Cl、Br、I、At，其中At是放射性元素。

鹵族元素，最外層都有7個電子，容易得到一個電子，所以它們也表現出相似的化學性質。

但是隨著核電荷數的增加，鹵族元素與氫氣反應生成氫化物的程度越來越難，生成的氫化物也越來越不穩定。

這說明隨著核電荷數的增加，鹵族元素的氧化性越來越弱。

鹵素單質與氫氣的反應：



氟氣與氫氣在暗處就能劇烈化合發生爆炸，生成的氟化氫也很穩定，而碘單質與氫氣的反應需要不斷加熱，生成的碘化氫也不穩定，而且它是一個可逆反應。

透過鹼金屬元素和鹵族元素性質的比較可知：在元素週期表中，同主族的元素，從上到下，原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；所以，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

化學元素在週期表中的序號叫原子序數原子序數（atomicnumber）是指元素在週期表中的序號。數值上等於原子核的核電荷數（即質子數）或中性原子的核外電子數。原子序數是一個原子核內質子的數量。

化學中的行序數指的是週期。

由短週期元素和長週期元素共同構成的族叫做主族。族序數是指短週期元素和長週期元素。

主族的表示方法為：第一主族（ⅠA）、第二主族（ⅡA）等等。

主族序數=最外層電子數=最高正價=8-|負化合價| =價電子數。

這裡是指的元素週期表吧！行應是指表中橫的排列。即週期。