二價鐵離子在水溶液中發生水解，水解會生成氫氧化鐵和氫離子是溶液顯酸性那麼會與碳酸根發生雙水解，加快水解速率。

高錳酸鉀能夠將二價鐵離子氧化成三價鐵離子，方程式為：高錳酸鉀，無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ ----> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ----> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

【錳在高錳酸鉀中是+7價，在硫酸錳中是+2價。】高錳酸鉀是+7價，錳酸鉀是+6價，二氧化錳+4價，生成物中為+2價錳離子5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

配平步驟：

第一步：寫好還原劑、氧化劑、氧化產物、還原產物Fe2++MnO4-=Fe3++Mn2+

第二步：根據化合價升降，配平四者係數，鐵升高1價，錳降低5價，所以配平係數後為5Fe2++1MnO4-=5Fe3++1Mn2+

（係數1可省略）

第三步：計算兩邊的電荷，左邊9個正電荷，右邊17個正電荷，相差8個正電荷，所以根據溶液酸性（一般是酸性高錳酸鉀，而且鐵離子水解顯酸性）在左邊補8個氫離子5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2+

第四步：根據元素守恆，右邊補4個水分子5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

二價鐵離子的水解使溶液顯酸性。

Fe2+ +2H2O= Fe(OH)2+2H+

硫酸亞鐵為強酸弱鹼鹽，弱鹼陽離子水解呈酸性。

二價鐵離子和三價鐵離子在水中都會發生水解，與OH- 結合形成沉澱。 我們用的 FeCl2，FeSO4溶液等化學試劑中之所以看不到沉澱，是因為這些溶液中都添加了過量的酸，如FeCl2，FeCl3溶液中有過量稀鹽酸，溶液呈酸性，抑制了水解，因此一般看不到沉澱。