NH3的還原性不是很強，因而與它發生氧化還原反應的物質不是很多。常見的有以下幾個。O2、Cl2、NO、NO2、CuO等。方程式分別為：

4NH3 + 3O2 ==== 2N2 + 6H2O (點燃）

4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O （催化劑，加熱）

2NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6HCl (點燃）

8NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NH4Cl (氨氣過量）

4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O （加熱）

8NH3 + 6NO2 ==== 7N2 + 12H2O（加熱）

2NH3 + 3CuO ==== N2 + 3Cu + 3H2O（加熱）

氨氣基本上不顯氧化性，還原性也較弱。

氨氣顯還原性的時候一般是和金屬氧化物在加熱時反應，得到金屬單質、氮氣和水，比如和氧化銅

3cuo+2nh3=δ=3cu+n2↑+3h2o

氨氣的氧化性來自氫，通常是沒有氧化性的，但是在低溫狀態下，液氨可以和活潑金屬發生反應得到氫氣，以鈉和鎂為例

2nh3+2na==2nanh2+h2↑

2nh3+mg==mg(nh2)2+h2↑

這個反應需要很活潑的金屬才能反應，所以是還原性強於氧化性。