當溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度時溶液成酸性，酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的未必都是酸溶液；而強酸弱鹼鹽（如氯化銨）由於在溶液中發生水解反應會生成氫離子，所以氫離子濃度增大，導致溶液呈酸性，所有強酸弱鹼鹽理論上都呈酸性（常溫），如硫酸銨，硝酸銨等。。。LZ若是初中生的話，這些完全無須掌握，只要記住：酸溶液一定是酸性，但溶液呈酸性的未必是酸，就夠了。 如果是高中生，鹽的水解是必須掌握的，以上內容就必須理解

酸的通性 酸在水溶液裡電離生成的陽離子全部都是氫離子,所以它們具有相似的化學性質,即酸的通性.酸的通性實質上是氫離子的性質.酸的通性可歸納為以下五點:(1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl+.

就是溶液中的H+離子的濃度大於OH-濃度的溶液~

常見的有：酸的水溶液、某些強酸的酸式鹽溶液、強酸弱鹼鹽的水溶液等等

1.酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應，例如紫色石蕊試液遇酸變紅。

2.酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。

3.酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。

4.酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。

5.酸能跟鹽反應生成新酸和新鹽，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。

6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3—h2o+sO2。

①酸性，能與鹼反應生成鹽和水;②強酸水溶液具有氧化性，可發生氧化還原反應;③能使酸鹼指示劑顯示不同顏色。