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1 # 無雙河流1234
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2 # M鹿M唯晗
有,H是+1價,可變成0價, 2HCl+Zn=ZnCl2+H2。
首先它是強酸，再是與金屬或者其他鹽反應時，H離子化合價下降，明顯的氧化性。如鹽酸與鐵反應生成氫氣和氯化亞鐵，氯化氫中的氫由一價到零價顯氧化性。
例如它的氫的離子可能把鋅氧化為鋅離子，本身被還原為氫氣。 不過儘管鹽酸有氧化性酸，但不是氧化性酸。因為要它的成酸元素有較強的氧化性才能叫氧化性酸。例如硝酸的成酸元素氮具有較強的氧化性，所以硝酸是氧化性酸。
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3 # 使用者3053373968913
CL最高價態是+7，最低是-1價，CLO2中是+4價，處於中間價態，可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有還原性，比如還可以和氧氣反應，得CL2O5,表現還原性。
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4 # 使用者2982631104961
常見離子氧化性：
K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
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5 # w無塵w
H+離子只有氧化性,因為已經處於最高價態.,有一種氫負離子如NaH中H為-1價,H-具有還原性,可失電子變為H2或H+.
一般來說如果離子中某一元素的化合價已經是該元素的最高化合價,那麼該離子具有氧化性（如硝酸根,高錳酸根）,同樣,如果具有最低價態,他只有還原性（如碘離子）,若是化合價介於最高價和最低價之間,那麼他既有還原性又有氧化性,如亞硫酸根,氯氣,
氫離子的氧化性強。判斷陽離子的氧化性強弱，我們可以利用常見金屬活動順序表即：鉀鈣鈉鎂鋁鋒鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金它們的金屬活動性依次減弱，反過來它們失去電子後形成的陽離子的氧化性則越強，鈉排在氫前面，還原性比氫強，反過來氫離子的氧化性就比鈉離子強。