因為有CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

通入CO2的反應機理是二氧化碳與水結合成碳酸以後再發生後續與鹼性物質反應。碳酸電離分兩步：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=H++CO32-。通入二氧化碳量不較少時，生成碳酸剛好完全電離開和鹼性物質反應，生成碳酸鹽，若通入二氧化碳過多，反應則朝第二部電離逆方向進行，生成碳酸氫根。

這個反應，應該是2個氫離子與碳酸根離子反應，生成水和二氧化碳的錯寫！它不是氧化還原反應！

因為有CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。通入CO2的反應機理是二氧化碳與水結合成碳酸以後再發生後續與鹼性物質反應。碳酸電離分兩步：H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=H++CO32-。通入二氧化碳量不較少時，生成碳酸剛好完全電離開和鹼性物質反應，生成碳酸鹽，若通入二氧化碳過多，反應則朝第二部電離逆方向進行，生成碳酸氫根。

因為形成的碳酸H2CO3存在電離平衡。如果CO2不足，說明H2CO3少水多，2個H都徹底電離了，因此形成CO3為主。如果CO2比較多形成碳酸濃度高，H2CO3是弱酸，這種情況下就只能電離1個H離子，結果以HCO3-為主。

是正鹽NaHPO3=Na+ +HPO3-HPO3-的結構是O-|H-P=O||O只有連在O上的H才能電離,所以這是正鹽

用等號，因為它是強電解質，H2CO3它的電離用可逆號，因為它是弱電解質。Na2CO2==2Na+ + CO32-

電離方程式:

NaHSO3=Na+ +HSO3^- HSO3-H+ + SO3^2-

Na2HPO4=2Na+ + HPO4^2- HPO4^2- H+ + PO4^3-

NaHSO4=Na+ + H+ + SO4^2- (水溶液中）

NaHSO4=Na+ + HSO4^- （熔融狀態下）

Ca(HCO3)2=Ca2+ + 2HCO3^- HCO3^- H+ + CO3^2-

2hco3是碳酸。

碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3，只存在於溶液中,易分解成水和二氧化碳,與鹼反應形成碳酸鹽。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

可用於製造飲料、化學藥品等。