氫離子與碳酸根離子結合生成碳酸，繼而分解為二氧化碳和水 也可能是生成碳酸氫根

HCl為鹽酸的化學式。Na2CO3為碳酸的化學式。二者都是化合物，在化合物之間發生的是複分解反應。這類反應要求生成物中有沉澱，氣體或水三者之一生成即可發生複分解反應。

而二者反應可生成水和二氧化碳氣體，反應方程式為：2HCI十Na2CO3＝2NaCl＋H2O十CO2↑。

H2CO3，是碳酸的化學式，碳酸是一種弱酸，由二氧化碳與水反應而得

由氧元素，氫元素以及碳元素組成的化合物分為兩大類，一個為酸即碳酸，化學式為H2CO3，這個酸不穩定，稍微升高溫度，或常溫下即可分解生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），反應的化學方程式為H2CO3＝CO2十H2O。

另一類為有機物，如C2H4O6等，這類物質非常多。

CaCO3是碳酸鈣的化學式，

CaCO3是碳酸鈣的化學式，一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉等。碳酸鈣呈鹼性，基本上不溶於水，溶於鹽酸（與鹽酸反應）。碳酸鈣會和與稀酸（如稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸等）發生泡沸，並溶解。反應同時放出二氧化碳，呈放熱反應。混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。

ca co 3是碳酸鈣的化學式。

化學式是指用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純淨物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個。元素符號右下角的數字不可改動。如果右下角數字是1，則“1”必須省略，不寫出來。

H CO3可以組成什麼化學式：H2CO3

碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3，只存在於溶液中,易分解成水和二氧化碳,與鹼反應形成碳酸鹽。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO2溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步；H₂CO₃⇌HCO₃+HKa1=4.2×10^-7mol/L;pKa1=6.38(25°C)HCO3⇌CO3+HKa2=5.61×10^-11mol/L。pKa2=10.25(25°C)需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低。