亞銅離子易被氧化，所以還原性強，所以銅離子氧化性強

因為Cu強氧化性比碘強。

銅離子與碘離子反應生成CuI沉澱,是一價銅離子濃度降低,根據能斯特方程,二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一般是沉澱的形式。

由能斯特方程可知，對氧化型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，他的氧化電勢也小，反之，對還原型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，還原電勢越大。

對電對M(n+)+e-

——

M(n-1)-而言，[M(n+)]/[M(n-1)+]的比值越大，即電勢也大，其電勢和溶液PH無關，如I/I-就和PH無關

即銅的氧化電勢增加，電粒子電勢不變，足以氧化碘粒子。

氯離子算是很穩定的狀態了，還原性很低，肯定沒有亞銅離子強。

附上離子氧化性和還原性順序：

常見離子還原性：

S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-

常見離子氧化性：

K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

亞銅離子在化合價為+1，在水溶液中沒有Cu2+穩定，因為儘管亞銅離子3d全充滿，但是銅離子水合能較大，故而在水溶液中還是比亞銅離子穩定。亞銅離子不能存在於水溶液中，在酸性條件下自我岐化，生成Cu2+和Cu單質。

很顯然，亞銅離子沒有固定的氧化性。

銅離子氧化性強 碘離子只具有被氧化的能力，只具有還原性 .

因為Cu強氧化性比碘強。

銅離子與碘離子反應生成CuI沉澱,是一價銅離子濃度降低,根據能斯特方程,二價銅的氧化性升高，生成物為一價銅離子，一般是沉澱的形式。

由能斯特方程可知，對氧化型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，他的氧化電勢也小，反之，對還原型物質，生成沉澱和配離子，則沉澱的溶度積越小，配離子穩定常數越大，還原電勢越大。

對電對M(n+)+e- —— M(n-1)-而言，[M(n+)]/[M(n-1)+]的比值越大，即電勢也大，其電勢和溶液PH無關，如I/I-就和PH無關

即銅的氧化電勢增加，電粒子電勢不變，足以氧化碘粒子。

對於金屬而言，還原性跟金屬的活潑性有很大的關聯，金屬越穩定，它的還原性就越強，因此銀的還原性要大於銅的還原性。根據軟硬酸鹼理論,軟酸更易和軟鹼結合,硬酸更易和硬鹼結合.亞銅離子半徑小於銀離子,故與銀離子相比為更硬的酸,與水（硬體）的結合能力大於銀離子,更易形成水合離子而溶解.根據軟硬酸鹼理論,軟酸更易和軟鹼結合,硬酸更易和硬鹼結合.