這個要比較碳酸氫根的電離常數和水解常數的大小，首先碳酸的電離常數分別為碳酸K1=4.30×10-7，K2=5.61×10-11可以得到的是，碳酸氫根的電離常數ka=5.61×10-11，碳酸氫根的水解常數kb=10^-14/(4.30×10-7)=2.32×10-8，可以看出，碳酸氫根的水解要大於電離，溶液呈鹼性，此時碳酸氫根水解得到碳酸和氫氧根，但是同時水也會電離出氫氧根，所以碳酸根的濃度實際上要略小與氫氧根，但是因為溶液呈鹼性，水的電離程度較小，所以差別很小，比如0.1mol/L的碳酸氫根pH約為9.68,實際溶液中氫氧根的濃度為4.81×10-5，水電離出的氫氧根濃度2.08×10-10,也就是水電離出的氫氧根佔總的氫氧根濃度的0.0004%。

溶液中質子守恆就是水電離生成的H+與OH-濃度相等.碳酸氫鈉在溶液中即有電離,又有水解.電離方程式為：NaHCO3=Na+ +HCO3-HCO3-﹤=﹥H++CO32-水解離子方程式：HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH-根據上面的敘述可得碳酸氫鈉的質子守恆：C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3) -C(CO32-)注：

1、因為碳酸氫根離子電離生成的氫離子濃度和碳酸根離子濃度相等.由於氫離子中包含碳酸氫根離子電離生成的H+,所以需要減去碳酸氫根離子電離生成的碳酸根離子.

2、水電離生成氫離子的濃度=水電離生成氫氧根離子濃度；

3、每摩爾的碳酸氫根離子水解時結合1摩爾的氫離子,所以需要加上生成的碳酸濃度.