氧化還原反應原理：電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化

還原性是指物質失電子的能力，還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力)，低價態的物質一般具有還原性。反應條件等

化學方程式

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物這條規則對於任何環境下的任何ΔG<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物

氧化性是指物質得電子的能力。

處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2 ；部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。

處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質：Cu，Ag（金屬單質只具有還原性），部分非金屬陰離子：Br—，I—等等。.

如：H2在O2中燃燒，氫氣具有還原性，氧氣具有氧化性。