因為高錳酸鉀與有機物的反應需要一定的時間，採用直接法的話滴定時間較長，不易把握。

為什麼要高錳酸鉀滴定草酸鈉而不用?

1.

當高錳酸鉀逐滴滴入草酸鈉時,草酸鈉過量,+7價的錳(紫紅色)被完全還原為Mn2+(近無色),當過量半滴時,溶液立即變紅且不退色,此時即為終點.

2.

滴定順序相反時,用無色的草酸鈉溶液滴定深紅色的高錳酸鉀溶液,當其無色時為終點,但人眼對顏色從有到無不敏銳,易滴過.且高錳酸鉀過量時首先反應得到MnO4

原因1：高錳酸鉀氧化有機物的滴定歷程沒有合適的指示劑確定終點。 　　原因2：高錳酸鉀的顏色深，影響視察，而高錳酸鉀溶液的顏色褪去徵象明顯。 　　所以乾脆反滴定高錳酸鉀來指示反響終點，再透過計量算出有機物的量。

可以，稱取一定量純鐵，用稀硫酸溶解，用高錳酸鉀滴定。計算濃度，c(KMnO4)=m(Fe)/[5*55.84V(KMnO4)]

高錳酸鉀滴定法測鐵一般是在硫酸介質中。 若在鹽酸介質中 Cl-會被氧化：2Cl----> Cl2 + 2e

但是，加入Mn2+ 會阻止這種還原。所以，在鹽酸介質中，加入Mn2+,

就可以滴定了。

用鹽酸做介質，滴定結果是不是會偏高呢？加入Mn2+,就沒事。否則會偏高（Cl-消耗掉了一些高錳酸鉀）

COD種類較多,被氧化的速度不好把握吧.另一個原因,高錳酸鉀褪色好識別,用高錳酸鉀滴別的東西,雖說有這麼幹的,但畢竟不如用還原劑滴高錳酸鉀褪色明顯.加溫,應該是越高越好,70~80℃差不多,低了反應慢。