溶液濃度的計算公式有溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%；摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）；當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）；質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）

精確的計算需要依據溶液的不同分別計算。

1. 對於強酸強鹼構成的混合溶液，各陰陽離子在水溶液中完全電離，沒有水解作用，這種溶液中只需要根據已知量，計算出待計算離子的量與混合溶液的量即可。

2. 對於強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽形成的溶液，在溶液中既有電離又有水解，構成一個可逆反應，當然電離一般都是佔主要，水解是次要的，有些水解有一級水解，二級水解，三級水解。相對精確的計算必須考慮混合溶液的溫度和濃度，因為溫度和濃度對水解有較大影響。

同種溶液不同濃度混合後濃度會相同的，因為溶液的特徵就是均一穩定。

當然也會改變，假設兩種溶質發生反應，濃度必然改變。即使不發生反應，溶液體積變大，溶質不變，濃度當然會改變。

（1）由於物質的量濃度是以單位體積溶液中所含溶質的物質的量來計算的，若以等體積混合求混合後物質的量濃度時，溶質物質的量為二者之和，而溶液體積為原來的2倍，所以混合後物質的量濃度為原來的二分之一平均。
（2）若以等質量混合求混合後物質的量濃度時，當溶液濃度越高密度越大（如硫酸、鹽酸、氯化鈉等鹽溶液）時，濃溶液體積就小於於等質量的稀溶液體積，則混合後的物質的量濃度應偏向稀溶液，即小於原來的二分之一平均。