1.首先要明確一點，鐵離子不會與稀硫酸反應。

2.金屬和金屬氧化物的金屬離子是同種元素.

一個金屬和該金屬的氧化物同時丟在酸中,先出現反應的一定是金屬,但是先反應完的卻是該金屬的氧化物.金

3.屬和酸先發生反應,反應靈敏

該金屬的氧化物和酸反應時間更短,更迅速

4.活潑金屬的氧化物能溶於水而生成鹼,活潑性較差的金屬氧化物不溶於水,但大多數都溶於酸.金屬氧化物與酸的反應一般是指鹼性氧化物與酸的反應,屬複分解反應.有些金屬氧化物是中性的,它往往既不和鹼作用,也不一定和酸作用.就如Al2O3在與酸的作用是很弱的.

5.酸與金屬和金屬氧化物接觸先與哪個反應?

酸遇金屬屬氧化物先反應

酸同時遇金屬和金屬氧化物,反應時,反應先後幾乎沒有可比性,要具體問題具體分析：若是活潑金屬,與酸反應時氧化還原反應

酸遇金屬屬氧化物的反應,是離子反應,一般離子反應較快.

二價鐵、三價鐵和硫酸反應時三價鐵先反應。

鐵(Fe)是有多種化合價的過渡性鹼金屬，其中常見的有二價亞鐵離子(Fe2⁺)和三價鐵離子(Fe3⁺)，而化合價越高，離子活潑性越強，得電子能力也越強，也就是還原性越強。因而在與硫酸反應時，三價鐵先反應。

稀硫酸氧化性不強，只有濃硫酸才能氧化成三價鐵。

三價鐵離子(Fe3+)有一定的氧化性只能與還原性的物質反應，而稀硫酸(H2SO4)這這裡只表現“酸性”起到酸化介質的作用不表現還原性或氧化性，不符合氧化還原反應的條件所以三價鐵離子和稀硫酸能夠共存而不發生化學反應。如果是二價鐵離子和濃硫酸可以反正。