化學反應的自發性的判斷 1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。 2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學 反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。 3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。 4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S △G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。 ①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。 △H＜0，△S＞0，△G＜0 ②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。 △H＞0，△S＜0，△G＞0 ③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。 ③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。

物質是否發生了化學變化就看是否生成了新的物質。 化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

1、宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

2、化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可透過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。 新物質的生成判斷：

1、狀態的改變沒有新物質生成；

2、形態的改變沒有新物質生成；

3、物質的組成結構變化有新物質的生成。