由於一般物質的Ka1和Ka2相差較大，因此一般這類計算只考慮酸根的一級鹼式電離，中學稱一級水解。

以Na2CO3為例，寫出其電離方程式：

CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-，Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]

由於不考慮二級電離，因此可以認為[HCO3-]=[OH-]，設其為x。假設溶液的濃度是c，則[CO32-]=c-x。根據平衡常數列出方程：

x^2/(c-x)=Kb1

解這個方程，得到x，可以得到[OH-]，繼而得到pH。

另外，有一種簡便演演算法：當溶液滿足c/Kb

x=(cKb)^(1/2)

當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱鹼及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩衝溶液.

由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗：

所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.

緩衝液發揮作用,主要是因為弱酸（鹼）的電離平衡和弱酸（鹼）鹽的水解平衡.強酸強鹼在水中完全電離,是不能用作緩衝液的.

碳酸鈉的水溶液呈強鹼性(pH=11.6)且有一定的腐蝕性,能與酸發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O，和Na2CO3·10H2O。溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。溶液鹼性的強弱與強鹼弱鹼是不同的概念，碳酸鈉水解而來的鹼性鹼性，碳酸鈉是弱鹼，氨水的鹼性略強，但濃度高的碳酸鈉溶液的鹼性比較強。