一、配置（近似濃度）氫氧化鈉標準溶液

1、確定配製0.1 mol/L ,1000毫升的氫氧化鈉標準溶液；

2、計算氫氧化鈉的稱量質量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g

3、分析天平在小塑膠杯裡稱量 4.00g 分析純的氫氧化鈉；

4、用蒸餾水溶解後，轉移至1000ml的塑膠試劑瓶裡，混勻。貼標籤（待標定）。

二、標定（給出準確濃度）氫氧化鈉標準溶液

1、採用標準物質：鄰苯二甲酸氫鉀 去標定 氫氧化鈉標準溶液；

2、將鄰苯二甲酸氫鉀處理後，一種方法是：在分析天平上準確稱量計算的質量，配製成1000ml、0.1000 mol/L （準確濃度）的鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液 ，用移液管移取25ml到錐形瓶中；另一種方法：是在錐形瓶裡用分析天平，直接稱量鄰苯二甲酸氫鉀（準確到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸餾水溶解；

這是檢驗鐵離子汙染的一種檢驗方法。具體步驟為：用 1 克鐵氰化鉀 K3[Fe(CN6)]加 3 毫升 (65%~85%)硝酸 HNO3 和 100 毫升水配製成溶液（宜現用現配）。然後用濾紙浸漬溶液後， 貼附於待測表面或直接將溶液塗、滴於待測表面， 30 秒內觀察顯現藍點情況，有藍點為不 合格，無藍點為合格。需要注意的是該試驗需待酸洗鈍化表面基本乾燥後進行。試驗後也應 該將試驗液體沖洗乾淨。

藍點試驗的基本原理為：若表面鈍化膜不完善或有鐵離子汙染，就會有遊離的鐵離子存在，

那麼即可發生如下反應： 2Fe+K[Fe(CN6)]=KFe[Fe(CN6)]↓深藍色+2K

用直接法配製標準溶液的物質一般都是優級純，在稱量瓶中於100度烘至恆重後直接在電光分析天平中稱量，然後溶解於水中或酸中定容，透過計算求出其濃度，用於標定其它標準溶液未滴定未知濃度溶液。常見的有無水碳酸鈉，純銅絲，草酸鈉，氧化鋅等。