1、鑑別硫酸鋇，硫酸鉛

加入鹽酸即可，溶解的是硫酸鉛，不溶的是硫酸鋇。高濃度氯離子絡合性強，發生絡合反應，,生成更穩定的四氯合鉛酸根離子，增強了二價鉛溶解性。

PbSO4+4HCl===H2PbCl4+H2SO4

離子方程式：

PbSO4＋4Cl-===PbCl42-＋SO42-

硫酸鋇不溶於酸。即使是考慮難溶物硫酸鋇溶解那部分是可以完全電離，情況也是一樣的，因為氯離子、氫離子、硫酸根離子和鋇離子可以共存。

2、鑑別鉻酸鋇鉻酸鉛加入氫氧化鈉

鉻酸鉛與氫氧化鈉反應方程式：

PBCR₂O₆+2NAOH=PB(OH)₂+NA₂CR₂O₆

鉻酸鋇不反應。

三氧化硫和氫氧化鋇反應沒有離子方程式,因為左右兩邊都不能拆

其化學方程式：

SO3+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O

氧化鈉和鹽酸的離子方程式：

Na2O+2H+==2Na+ + H2O

氧化亞鐵和鹽酸的離子方程式：

FeO+2H+==Fe2+ + H2O

四氧化三鐵和鹽酸的離子方程式：

Fe3O4 + 8H+ + 8Cl- == 2Fe3+ + Fe2+ + 8Cl- +4H2O

氯氣和碘化鉀的離子方程式：

Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2

Ag+ + Cl- =AgCl↓，通常在初中檢驗氯離子都用硝酸銀,因為初中所學的氯化鹽中，生成沉澱的只有氯化銀,其他的都溶於水，而銀不容易被腐蝕，只能用硝酸。 另外補充一些檢驗其他的酸根離子的方法： 硫酸根：Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓ 鋇離子加硫酸根離子

ba＋ + so4 ﹣2=baso2↓

鋇離子遇硫酸根生產白色沉澱。