速率常數k用公式r=k*A^a*B^b求得。此比例係數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數。速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。

k稱為反應速率常數又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式，其物理意義使其數值相當於參加反應的物質都處於單位濃度(1mol·L-1)時的反應速率，故又稱為反應的比速率。

反應速率常數k怎麼求

1、反應速率常數k用公式v=k[c(A)]^n[c(B)]^m計算。在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k是化學反應速率的量化表示方式。指數m和n稱為反應級數，取決於反應機理。可由實驗測定。

2、反應速率即化學反應進行的快慢，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），可透過實驗測定。

速率常數與什麼因素有關

速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等因素有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

速率常數k是化學動力學中一個重要的物理量，其數值直接反映了速率的快慢。質量作用定律只適用於基元反應，不適用於複雜反應。複雜反應可用實驗法決定起速率方程和速率常數。要獲得化學反應的速率方程，首先需要收集大量的實驗資料，然後在經歸納整理而得。

在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數k或λ是化學反應速率的量化表示方式。

對於反應物A和反應物B反應成生成物C的化學反應，反應速率可表示成此式:k(T)是反應速率常數，會隨溫度改變

1、動量矩定理

動力學普遍定理之一，它給出質點系的動量矩與質點系受機械作用的衝量矩之間的關係。

2、動能定理

動能具有瞬時性，是指力在一個過程中對物體所做的功等於在這個過程中動能的變化。動能是狀態量，無負值。

合外力(物體所受的外力的總和，根據方向以及受力大小透過正交法能計算出物體最終的合力方向及大小) 對物體所做的功等於物體動能的變化，即末動能減初動能。

動能定理一般只涉及物體運動的始末狀態，透過運動過程中做功時能的轉化求出始末狀態的改變數。但是總的能是遵循能量守恆定律的，能的轉化包括動能、勢能、熱能、光能（高中不涉及）等能的變化。

3、動量定理

如果一個系統不受外力或所受外力的向量和為零，那麼這個系統的總動量保持不變，這個結論叫做動量守恆定律。

F指合外力，如果為變力，可以使用平均值；=既表示數值一致，又表示方向一致；向量求和，可以使用正交分解法；只適用於慣性參考系，若對於非慣性參考系，必須加上慣性力的衝量。且v₁，v₂必須相對於同一慣性系。

擴充套件資料：

質點動力學有兩類基本問題：

1、已知質點的運動，求作用於質點上的力。

2、已知作用於質點上的力，求質點的運動。

求解第一類問題時只要對質點的運動方程取二階導數，得到質點的加速度，代入牛頓第二定律，即可求得力；求解第二類問題時需要求解質點運動微分方程或求積分。