1、歧化反應：歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。

例：3S＋6KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

該反應中只有硫元素這一種元素的化合價發生變化，3個硫原子有2個得電子生成硫離子，有1個失電子生成亞硫酸根，硫單質既是氧化劑又是還原劑。

Cl2+H2O=HCl+HClO

該反應中只有氯元素這一種元素的化合價發生變化，氯氣分子中有1個得電子生成氯離子，有1個失電子生成次氯酸，氯氣單質既是氧化劑又是還原劑。

o2通入H2S溶液中,有黃色沉澱（S）生成

發生歧化反應,此時二氧化硫做氧化劑,硫化氫作還原劑，說明二氧化硫的氧化性

先來說它們的物理性質，二氧化硫與二氧化氮在通常情況下為氣體，有毒（有刺激性氣味），都易溶於水。二氧化氮為紅棕色氣體，其溶於水發生歧化反應，生成硝酸與一氧化氮，具有一定的氧化性；二氧化硫具有還原性和漂白性，能還原氧化性較強的物質，如高錳酸鉀，過氧化氫等等，能使品紅褪色；作為酸性氧化物，它們都能與鹼、強鹼弱酸鹽反應。