最直接的是讓他們之間發生反應。S和O2發生反應生成SO2，這裡的O2是氧化劑所以O2的氧化性強於S。S與Cl發生反應生成SCL4這裡的CL2也是氧化劑，Cl2氧化性強於S。

F的非金屬性比氯強！在元素週期表中同主族元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強；同週期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強F的氧化性大於O，O的氧化性強於S。那麼，S的氧化性小於F，那不就是S的還原性大於了F了麼。我們所說的氧化還原反應，比較氧化性強弱或者比較還原性強弱時，我們針對的是反應物和生成物，也就是說：強氧化性的物質可以透過反應得到弱氧化性的物質，還原性也是一樣的。

Br的氧化性比S強！原因是：

Br2+H2S=S↓十2HBr，

Br2作氧化劑，S是氧化產物，在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

所以氧化性：Br>S

從左到右金屬氧化性逐漸降低，非金屬氧化性逐漸升高

一、非金屬單質氧化性：

一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。

例如：非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1、同週期(橫行，從左到右)元素非金屬性遞增，單質氧化性增強。

第二週期：(單質氧化性)N2

第三週期：(單質氧化性)Si

2、同主族(豎行，從上到下)元素非金屬性遞減，單質氧化性遞減。

第六主族：(單質氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te

第七主族：(單質氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金屬性要稍強於氯元素;但是單質氧化性卻相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯氣比氧氣氧化性稍強些;但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

二、金屬陽離子的氧化性：

金屬活動順序表排在後面的氧化性越強。

(氧化性較強)Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+......(氧化性很弱了)

其中Fe3+的氧化性介於Hg2+和Cu2+之間：Hg2+>Fe3+>Cu2+

三、化合物的氧化性：

(一定要看溶液PH，化合物氧化性強弱與PH關係很大)

一般情況下：

F2>>O3>>KMnO4(H)>Cl2>K2Cr2O7(H)>MnO2>HNO3>濃H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>Cu2+>H+

0更強。因為能生成S03，S02

S，+6價，最高價，具有氧化性 O，-2價，最低價，沒有氧化性。SO42-參與反應O的化合價不會變

F的非金屬性比氯強！在元素週期表中同主族元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強；同週期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強F的氧化性大於O，O的氧化性強於S。那麼，S的氧化性小於F，那不就是S的還原性大於了F了麼。我們所說的氧化還原反應，比較氧化性強弱或者比較還原性強弱時，我們針對的是反應物和生成物，也就是說：強氧化性的物質可以透過反應得到弱氧化性的物質，還原性也是一樣的。