亞氯酸鈉在強酸性溶液中會發生歧化反應，產生ClO2氣體，歧化反應方程式為:5NaClO2 + 4HCl === 4ClO2↑+ 5NaCl + 2H2O

歧化反應的離子方程式為:5ClO2- + 4H+ === 4ClO2↑+ Cl- + 2H2O

NaClO3過量時：

2NaClO3+2HCl（濃）=2ClO2+Cl2↑+2NaOH

離子方程式：2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-

HCl過量時：

2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O

離子方程式：2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O

NaClO₂

分子量:90.44

性狀：白色或微帶黃綠色粉末或顆粒晶體，是一種強氧化劑，遇酸放出CIO₂氣體。

naclo2和hCl氯化氫反應方程式：為HCl + NaClO2= NaCl + HClO2 。

產物白色或微帶黃綠色粉末或顆粒晶體，易溶解於水、與有機物接觸能引起爆炸。是一種高效氧化劑和優質漂白劑，相當於漂白精的 2 倍和漂白粉的 7 倍。稍有吸溼性,在常溫下較為穩定。無水物加熱至350℃時尚不分解，含水亞氯酸鈉加熱到130～140℃即分解。易溶於水（5℃時為34%；30℃時為46%）。

二者不反應，寫不出反應的化學方程式。次氯酸鈉（NaClO2）為鹽，鹽酸（HCⅠ）為酸，在鹽和酸之間發生複分解反應時有鹽＋酸→新鹽十新酸這一通式，並且要求生成的新鹽為沉澱，複分解反應才能發生。可次氯酸鈉若與鹽酸反應，生成的鈉鹽為可溶的鹽，所以寫不出方程式。