NO中的N為+2價，轉化為N2，即化合價降低，即加入合適的還原劑

在高考題中出現的一般有，NH3、N2H4

即利用N元素的歸中反應

6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O

2NO + N2H4 = 2N2 + 2H2O

即，N的氧化物，NxOy可以與NH3、N2H4反應生成N2和H2O。 在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：n2+o2=放電=2no 一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2no+o2=2no2 二氧化氮溶於水,生成硝酸,一氧化氮3no2+h2o=2hno3+no

氮氣制一氧化氮方程式：

N2+O2==高溫或雷電==2NO，其中一氧化氮為氮氧化合物，化學式NO，相對分子質量30.01，氮的化合價為+2。是一種無色無味氣體難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。