1.204*10^23個二氧化碳分子的物質的量=0.2mol，它的質量=44g/mol *0.2mol=8.8g氧原子的物質的量=0.2mol*2=0.4mol原子的物質的量=0.2mol*3=0.6mol4.2克一氧化碳氣體的物質的量=4.2g/28g/mol=0.15mol氧原子的物質的量=0.15mol*1=0.15mol原子的物質的量=0.15mol*2=0.3mol質量比為=8.8g :4.2g=44:21物質的量比為=0.2mol:0.15mol=4:3氧原子個數比為=0.4mol:0.15mol=8:3分子數比為=0.2mol:0.15mol=4:3原子數比為=0.6mol:0.3mol=2:1---------個數比就是物質的量之比,因此要用物質的量作為中心來計算

CO2的電子式。碳原子的電子排布式為：1s2 2s2 2p2，只有2個單電子，但形成CO2時，採用sp雜化成鍵，故形成兩個西格瑪鍵和兩個派鍵。

44gCO2物質的量=44/44=1mol

含有的CO2分子數 = 6.02*10的23次方個

每個CO2分子的質量 =44/6.02*10的23次方

摩爾質量為44克/mol，所以44克二氧化碳物質的量為1摩爾，而1個二氧化碳分子中含有1個碳原子和2個氧原子，也就是1個分子中有3個原子 ，所以1摩爾二氧化碳中含原子數為3乘阿佛加德羅常數個