原子的最外層是8個電子的，稱為穩定結構（一層電子的2個為穩定結構）。一般金屬元素的原子，最外層電子數都小於4，在化學反應中很容易失去最外層電子，使次外層變成最外層，從而達到8電子的穩定結構，而且，最外層電子數越少，失電子越容易，化學性質越活潑。非金屬元素的原子，最外層電子數一般都都大於4，在化學反應中很容易獲得電子，從而達到8電子的穩定結構，而且，最外層電子數越多，得電子越容易，化學性質越活潑所以，元素的化學性質與原子的最外層電子數最密切！元素的化合價是由最外層電子數決定的。Na失一個電子顯+1價，Ca失2個電子顯+2價，Al失三個電子顯+3價。而且規定得電子顯負價，得一個電子顯-1價，得2個電子顯 - 2價。

看化合價升降，記住一邊另一邊自然就出來，化合價升高失去電子，至於失去幾個得到幾個，根據不帶電的物質化合價代數和為零來算，當然你要記住常見元素的常見價態，比如化合物X2Y3Z4（X Y Z是元素符號，2 3 4是右下角角標，假設X顯正m價，Y Z都分別顯負n 負p價，就有2m=3n+4p，或者2m-3n-4p=0）

得到電子用+ne（-）表示；+表示得到，n表示個數，e（-）表示電子（帶一個負電荷）。

失去電子用—ne（-）表示；—表示失去，n表示個數，e（-）表示電子（帶一個負電荷）。