Fe和稀硝酸反應原理就是說Fe過量,稀硝酸不足 。反應應該是這樣的: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Fe + 6HNO3 （濃）= Fe(NO3)3 +3NO2氣體 +3H2O，反應條件加熱

如果Fe過量Fe再與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2，或者直接寫作

Fe+4HNO3(濃)=Fe(NO3)2+2NO2氣體+2H2O

Fe + 6HNO3 （濃）= Fe(NO3)3 +3NO2氣體 +3H2O，反應條件加熱如果Fe過量Fe再與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2，或者直接寫作Fe+4HNO3(濃)=Fe(NO3)2+2NO2氣體+2H2O

1.

常溫下,Fe會被濃硝酸鈍化,表面形成緻密的氧化膜,阻止反應繼續進行。

2.

加熱後,氧化膜被破壞,Fe可以與濃硝酸反應。

3.

濃硝酸過量則生成Fe(NO3)3,如果Fe過量,則生成Fe(NO3)2。

4.

Fe+6HNO3(濃)=加熱=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(氣體)。