基於密度泛函理論(DFF)，研究了甲醇在 Pd(1l1)面上首先發生 O—H鍵斷裂的反應歷程(CH30H(s)→CH3O(s)+H(s)→CH20(s)+2H(s)→cH0(s)+3H(s)→C0(s)+4H(s)).優化了裂解過程中各反應物、中間體、過渡態和產物的幾何構型，獲得了反應路徑上各物種的吸附能及各基元反應的活化能資料.另外，對甲醇發生 C-O鍵斷裂生成CH3(S)和 OH(s)的分解過程也進行了模擬計算.計算結果表明，O-H鍵的斷裂(活化能為 103.1 kJ·mol-1)比C-O鍵的斷裂(活化能為 249.3kJ·mol-1)更容易；甲醇在 Pd(1l1)面上裂解的主要反應歷程是：甲醇首先發生 O-H鍵的斷裂，生成甲氧基中間體(CH3O(s))，然後甲氧基中間體再逐步脫氫生成 CO(s)和H(s).甲醇發生 O-H鍵斷裂的活化能為 103.1kJ·mol-1，甲氧基上脫氫的活化能為 106.7kJ·mol-1，兩者均有可能是整個裂解反應的速控步驟.

pd催化反應機理（1）根據反應的微觀過程結合空氣汙染物的種類分析；

（2）根據反應的特點分析反應的型別；

（3）根據反應2寫出反應的化學方程式，由方程式分析參與反應的各物質微粒個數比．該催化轉化過程可以將NO、NO2、CO轉化為N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO 對空氣的汙染．

催化加氫反應

在Pt、Pd、Ni等催化劑存在下，烯烴和炔烴與氫進行加成反應，生成相應的烷烴，並放出熱量，稱為氫化熱(heat of hydrogenation，1mol不飽和烴氫化時放出熱量)。催化加氫的機理（改變反應途徑，降低活化能）：吸附在催化劑上的氫分子生成活潑的氫原子與被催化劑削弱了鍵的烯、炔加成。