粗鹽提純步驟，簡單可歸納為六個字：

溶解，過濾，蒸發。

如果要計算產率，可變為：

稱量，溶解，過濾，蒸發，稱量

先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl

加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2。

過濾

最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3

蒸發溶液，析出NaCl晶體。

朋友們，大家好！我們大家應該都知道了在粗鹽當中含有大量的雜質，還有非常多的有害物質，綜上所述，我們大家就可以都知道了題目當中所說的粗鹽提純順序口訣就應該是怎麼樣的呢，這一個粗鹽的提純口訣就應該是一融二反四化工五提純

粗鹽提純加入試劑順序:氯化鋇（除去硫酸鹽）→氫氧化鈉（除去氯化鎂）→碳酸鈉（除去氯化鈣、氯化鋇）→鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉）

粗鹽中一般有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質,從離子角度就是有雜質離子如鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等 然後考慮將它們變成什麼沉澱,鈣離子通常變成碳酸鈣沉澱,故加碳酸鈉,鎂離子變成氫氧化鎂沉澱,要加氫氧化鈉,硫酸根離子要變成硫酸鋇沉澱,要加氯化鋇.然後考慮順序,為了保證雜質完全除去,所加試劑過量,氫氧化鈉沒有干擾,可以放在任何地方,但是碳酸鈉和氯化鋇的順序是固定的,先加氯化鋇再加碳酸鈉可以保證過量鋇離子透過形成碳酸鋇沉澱被除去,反之過量鋇離子會留下來成為新的雜質.最後過量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸來除去.