不同的含鹽濃度，鹽水的凝固點不一樣，所以鹽水的凝固點是無法確定的。

稀溶液的凝固點與沸點具有依數性（colligative properties of dilute solutions ），與溶質摩爾數／1000克溶劑的值有關，每上升1mol/1000g水,凝固點下降大約1.86℃。

如若1000克水中溶有58.5克NaCl,也就是大約1mol, 此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃（注意1mol NaCl含有2mol離子）。

導致凝固點（熔點）改變的因素主要有：壓強和雜質。

飽和的食鹽水,其熔點低於 -20℃,約23℃.結冰的部分是飽和食鹽水.

海水的凝固點約為-2.3℃。

液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。