不穩定。亞硫酸極易揮發,穩定性差,易分解為SO2和H2O,因此只能存在溶液中,象碳酸一樣.

亞硫酸根（一2SO3根離子）不穩定，能和強酸（十H氫離子）反應而生成亞硫酸（H2SO3），又因亞硫酸（H2SO3）不穩定分解為二氧化硫（SO2）和水。所以亞硫酸鹽不能和強酸共存。離子反應方程式：一2SO3（亞硫酸根）十2（十H氫離子）＝H2SO3（亞硫酸）。H2SO3亞硫酸＝SO2↑二氧化硫十H2O水。

亞硫酸根穩不穩定：

不穩定。

亞硫酸根離子是一種酸根離子，化學式為SO32-，在酸化的硝酸鹽溶液中會轉化成硫酸根離子。是因為硫元素被氧化成了+6價。但是如果溶液中只有亞硫酸根離子和硝酸根離子，而沒有氫離子的話，則硫元素不會被氧化。

強酸制弱酸原理，亞硫酸氫根和碳酸氫根反應得到的是碳酸，只是說明亞硫酸氫根的酸性比碳酸強，亞硫酸氫根和碳酸根反應制備碳酸氫根，可以說明亞硫酸氫根比碳酸氫根酸性強。。。

把亞硫酸(二氧化碳的水溶液）倒入碳酸鈉溶液中,會產生氣泡,收集氣體,該氣體能使澄清的石灰水變混,證明亞硫酸酸性比碳酸強.

測定物質的量濃度相同的亞硫酸和碳酸,測定PH小的為亞硫酸，即可證明亞硫酸酸性強於碳酸.

碳酸通入亞硫酸鈉無明顯反應現象，說明它的酸性不如亞硫酸，無法置換出比它酸性更強的亞硫酸.

不可以。亞硫酸酸性與碳酸酸性比較，只能說明亞硫酸電離比碳酸電離程度大。而要說明亞硫酸氫根比碳酸氫根酸性強，要求亞硫酸氫根電離程度比碳酸氫根電離程度大。由於多元弱酸分佈電離，電離程度由易到難，但是第一步電離的大小不決定第二步電離的大小。

強酸制弱酸原理，亞硫酸氫根和碳酸氫根反應得到的是碳酸，只是說明亞硫酸氫根的酸性比碳酸強，亞硫酸氫根和碳酸根反應制備碳酸氫根，可以說明亞硫酸氫根比碳酸氫根酸性強。。。

亞硫酸比較穩定，碳酸屬於弱酸，易分解

亞硫酸的酸性強。從主族上來分析，C元素是第4主族，S元素是第6主族，元素週期表從左往右，非金屬性逐漸增強，也就是說酸性逐漸增強，所以亞硫酸酸性比碳酸強。

亞硫酸具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸最為相似，酸性比碳酸強。

亞硫酸為二元中強酸，pKa11.89,pKa27.21（25℃），碳酸是一種二元弱酸，電離常數都很小。