洗滌液檢驗是否含有硫酸根離子設計，取最後一次的洗滌濾液1～2 mL 於試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉澱產生，則表明已洗滌乾淨．故答案為：減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；MnSO4+2NH4HCO30−35℃––––––––––––30−35℃_3 MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；取最後一次的洗滌濾液1～2 mL 於試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉澱產生，則表明已洗滌乾淨。

水溶液中存在Ca(HCO3)2，當環境溫度較高或CO2含量較低，就分解析出CaCO3； 而當CO2含量較高或溫度較低，就會使得CaCO3溶解變成Ca(HCO3)2。 水底及其已形成的珊瑚就成為了結晶的晶核，其他沉澱下來的CaCO3就附著在上面，形成珊瑚

我們可以利用碳酸不穩定的化學性質，使CaCO3（碳酸鈣）沉澱溶解的最好方法是加入酸，使其生成碳酸，因為碳酸（H2CO3）不穩定，分解成水和二氧化碳，從而達到溶解沉澱的目的。例如：CaCO3碳酸鈣十2HCl鹽酸＝CaCⅠ2氯化鈣十CO2二氧化碳十H2O水。