NaAlO2 偏鋁酸鈉 鋁和氫氧化鈉2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 氧化鋁和氫氧化鈉也可以Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O化學式NaAlO2，白色、無臭、無味，熔點1650℃，呈強鹼性的固體，高溫熔融產物為白色粉末，溶於水，不溶於乙醇，在空氣中易吸收水份和二氧化碳，水中溶解後易析出氫氧化鋁沉澱，氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。用作紡織品的媒染劑、紙的填料、水的淨化劑等。可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔製得。偏鋁酸鈉遇弱酸和少量的強酸生成白色的氫氧化鋁沉澱，現象是有大量的白色沉澱生成，且最終沉澱的量不變。而遇到過量的強酸生成對應的鋁鹽，現象是先有白色沉澱生成，過一段時間後，白色沉澱的質量逐漸減小，最後消失。偏鋁酸鈉和鹼不作用.因為它本身由於偏鋁酸根離子水解,使得溶液顯鹼性,所以,它是不和鹼作用的。

①過量鹽酸：

NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O

②少量鹽酸：

NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓

偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO2，氫氧根。

NaAlO2是偏鋁酸鈉的化學式，為白色結晶性粉末，易吸溼，極易溶於水，不溶於乙醇，水溶液呈鹼性。將活性氧化鋁加入到熔融的氫氧化鈉中製得。化學反應方程式為：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(高溫)

金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的化合物曾被認為是NaAlO2，但科學研究證明該產物實際上是Na[Al(OH)4]（四羥基合鋁酸鈉），屬於配位化合物。

偏鋁酸鈉。

1、與強酸（如鹽酸）反應。反應先生成白色沉澱，後沉澱消失，反應方程式如下：

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

2、與弱酸（如CO2）反應生成Al(OH)3沉澱：

①CO2過量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

②CO2少量：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。