乙醇的汽化潛熱:： 1）溫度60℃： 汽化潛熱是210kcal / kg； 2）溫度100℃： 汽化潛熱是194kcal / kg； 3）溫度140℃： 汽化潛熱是170kcal / kg。 同種物質液體分子的平均距離比氣體中小得多。汽化時分子平均距離加大、體積急劇增大，需克服分子間引力並反抗大氣壓力作功。因此，汽化要吸熱。單位質量的液體轉變為相同溫度的蒸氣時吸收的熱量稱為汽化潛熱。 它隨溫度升高而減小，因為在較高溫度下液體分子具有較大能量，液相與氣相差別變小。在臨界溫度下，物質處於臨界態，氣相與液相差別消失，汽化熱為零。

酒精的比熱容為2.4×103J/（Kg•℃），根據比熱容的概念，其物理含義是：1kg酒精溫度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的熱量為2.4×103J。

溫度為-80℃ 其比熱容為88.59；

溫度為-60 其比熱容為90.02；

溫度為-40 其比熱容為93.11；

溫度為-20其比熱容為 97.34；

溫度為0 其比熱容為102.8；

溫度為20其比熱容為 109.4；

溫度為40其比熱容為 117.5；

溫度為60其比熱容為 127.1；

溫度為80其比熱容為 138.5；

溫度為100 其比熱容為151.5。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關係，關聯成多項式。

比熱是物質的一種特性，它不隨質量、體積、吸熱、放熱或溫度變化而改變. 酒精的比熱是2.4×103焦／（千克℃）

同種物質液體分子的平均距離比氣體中小得多。汽化時分子平均距離加大、體積急劇增大，需克服分子間引力並反抗大氣壓力作功。因此，汽化要吸熱。單位質量的液體轉變為相同溫度的蒸氣時吸收的熱量稱為汽化潛熱。

它隨溫度升高而減小，因為在較高溫度下液體分子具有較大能量，液相與氣相差別變小。在臨界溫度下，物質處於臨界態，氣相與液相差別消失，汽化熱為零。

在常壓下乙醇的汽化潛熱r(C2H5OH)=925kJ/kg。

用汽化熱乘以揮發的質量就等於揮發帶走的熱量： Q=r(C2H5OH)*m。

乙醇的汽化潛熱:： 1）溫度60℃： 汽化潛熱是210kcal / kg； 2）溫度100℃： 汽化潛熱是194kcal / kg； 3）溫度140℃： 汽化潛熱是170kcal / kg。 汽化潛熱簡介： 汽化潛熱（latent heat of vaporization），即溫度不變時，單位質量的某種液體物質在汽化過程中所吸收的熱量。

乙醇的汽化潛熱：

乙醇的汽化潛熱r(C2H5OH)=m

乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。