酸化是因為有些反應要在酸性條件下進行或者不能再在鹼性條件下進行,或者是在酸性條件下更易反應,例如酸性的高錳酸鉀溶液的氧化性要比鹼性的高錳酸鉀溶液強很多,還有的是為了區分反應物用的,比如說要用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子,是因為不僅僅硫酸根與鋇離子反應生成白色沉澱,還有碳酸根離子、亞硫酸根離子,而碳酸鋇、亞硫酸鋇溶於鹽酸,所以要用鹽酸酸化,防止被碳酸根離子、亞硫酸根離子幹擾至於搭配的酸,要不幹擾實驗,例如一般用鹽酸酸化氯化鋇溶液,因為硫酸與氯化鋇生成沉澱,而硝酸有強氧化性,會氧化亞硫酸根離子到硫酸根離子(一般不用強氧化性酸酸化,但鹽酸硫酸都與硝酸銀反應,所用硝酸酸化硝酸銀)

CH3CHOHCOONa 酸化後是CH3CHOHCOOH

方程式：

CH3CHBrCOOH+2NaOH=CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O

CH3CHOHCOONa+HCl=CH3CHOHCOOH+NaCl

酸化主要有以下幾種用途:

1、防止一些容易水解的物質發生水解，如三氯化鐵和氯化鋁 。

2、排除一些弱酸根離子的干擾，如驗證亞硫酸鈉被氧化的反應，需要將反應後的溶液中先加鹽酸酸化，然後再加入鋇離子。

3、很多氧化劑在酸性條件下能充分發揮其氧化作用，比如實驗中經常用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進行還原性物質的滴定，又比如驗證二氧化鉛能將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，必須先將二氧化鉛用硫酸酸化。

由於大氣中二氧化碳量的升高，導致氣候的變化而使海水溫度變暖，加速了海水中的二氧化碳變成碳酸這一化學過程，使得海水中的酸度增加，這就是酸化效應。

醯化反應或稱（醯基化反應），為有機化學中，氫或者其它基團被醯基取代的反應，而提供醯基的化合物，稱為醯化劑。 醯化反應可用下列通式表示：RCOZ+SH → RCOS+HZ 通式中RCOZ為醯化劑，Z代表OCOR，OH，ORˊ等；SH為被醯化物，S代表RO 、R″NH、Ar等。

對於許多酯化反應，溫度每升高10℃，反應速度可增加一倍。

高沸點的醇和高沸點酸通常需要加入催化劑，並在較高的溫度下反應。

酸化是因為有些反應要在酸性條件下進行或者不能再在鹼性條件下進行,或者是在酸性條件下更易反應,例如酸性的高錳酸鉀溶液的氧化性要比鹼性的高錳酸鉀溶液強很多,還有的是為了區分反應物用的,比如說要用鹽酸酸化。為了防止有些離子的干擾.如,在鑑別是否有硫酸根離子時,會滴加硝酸鋇溶液,但是一定先用鹽酸酸化,防止碳酸根離子的干擾(碳酸鋇也是沉澱).