化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

離子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2 H2O
Cu + 4 H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑ + 2 H2O 
硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 
3 Cu + 8 H+ +2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O

cu和稀硝酸發生鈍化化學方程式為Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+2NO2↑+2 ，H2O,Cu + 4 H++2NO3-=Cu2++2 NO2↑ +2H2O。

鈍化反應指的是金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

基本介紹

銅與稀硝酸在不加熱時反應緩慢，在加熱時反應速度較快，有無色NO氣體生成，同時生成硝酸銅；硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。

基本屬性

中文名：銅

別名：紫銅

化學式：Cu

分子量：63.546

物理性質

熔點：單質1357.77K(1083.4℃)

沸點：單質2835K(2562℃)

水溶性：不溶於水

外觀：常溫下為(紫)紅色固體