K2MnO4，錳酸鉀，在鹼性溶液中能穩定存在，在算習慣溶液中會歧化，生成KMnO4高錳酸鉀，和MnO2H2SO4，起到提供酸性的作用3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O離子方程式3MnO4^2- + 4H+ = 2MnO4^- + MnO2 + 2H2O實際工業生產中，經常是通入足量的CO2，來降低溶液的酸性，使K2MnO4歧化3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3或者3K2MnO4 + 4CO2 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2

CH3CH=CH2—CH3COOH+CO2

C6H5CH(CH3)2----C6H5COOH

(CH3)2C=C(CH3)2----2(CH3)2C=O

CH3CH=CHCH3----2CH3COOH

C6H5CH(CH3)2----C6H5COOH

(CH3)2C=CHCH3----(CH3)2C=O+CH3CHO

在KMnO4酸性條件下,氧化後CH2=基變成CO2,RCH=基變成羧酸（RCOOH）,(R)2C=基變成酮（（R）2C=O），

O3的條件下,CH2=基和RCH=基變成醛，(R)2C=基變成酮，C6H5CH(CH3)變成C6H5COOH