物理性質

鎂：質軟，成銀白色，是一種柔軟有光澤的金屬，熔點649℃，質輕，密度為1.74g／cm3，約為銅的1／4、鋁的2／3。金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。

鋁:是銀白色的輕金屬,較軟,密度2.7g/cm3,熔點660.4℃,沸點2467℃,鋁和鋁的合金具有許多優良的物理性質,得到了非常廣泛的應用。它有良好的導電性和傳熱性.所以鋁常用來做導線,製造各種炊具. 鋁對光的反射效能良好,反射紫外線比銀還強,鋁越純,它的反射能力越好

化學性質

鎂：

鎂條燃燒生成氧化鎂具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

1.與非金屬單質的反應：在空氣極易被氧化失去金屬光澤，若不颳去氧化膜便直接點燃，發現Mg點不燃，生成黑色鹼式碳酸鎂。

但是，鎂粉可燃鐃2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （發出耀眼白光）

2.與水的反應：常溫下， Mg可與水反應生成Mg（OH）2和氫氣，現象較緩慢，Mg（OH）2不溶，但可以在熱水中使無色酚酞試液變紅。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)

3.與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑

4.與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)

5.與空氣反應：2Mg+O2=2MgO(點燃)

*2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)

3Mg+N2=Mg3N2(點燃)

鋁：

1.和氧氣反應：在空氣中迅速和氧氣反應生成白色緻密氧化膜阻止其繼續反應，一般不可燃。

但是，鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發強白光）,

2.和非金屬反應：2Al+3S=Al2S3

3.和熱水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）

4.和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3, (鋁熱反應，，可是新生成的鐵會熔化，發出耀眼強光）。

5.和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （AlCl3由於電極電勢差小，只能形成共價化合物）

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

6.和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

7.和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.鋁和水發生置換反應：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

9.Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。

2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較複雜不做要求 。

鋁最會考的是兩性。(遇酸顯鹼性，遇鹼顯酸性, 跟弱鹼不反應，和強鹼反應生成偏鋁酸鹽，和酸反應生成鋁鹽)

al2o2一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分,密度5.0g/cm3 不溶於水

Al的氧化物只有氧化鋁，為兩性氧化物。

氧化鋁是一種無機物，是一種高硬度的化合物，白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解。氧化鋁是典型的兩性氧化物，能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑。主要用作分析試劑、有機溶劑的脫水、吸附劑、有機反應催化劑、研磨劑、拋光劑、冶煉鋁的原料、耐火材料。