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1 # 使用者7775094404326
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2 # 使用者5200154135473
強酸和弱酸的區別就在於它在水中的電離能力，通常用電離常數來說明，當電離能力強時，酸中的氫離子絕大部分都能電離成氫離子和酸根離子，反之如果電離能力低，那麼酸中的氫離子只要一小部分電離成氫離子和酸根離子，而大部分仍然以酸的分子式形式存在於水中。
而硫酸、鹽酸、硝酸都是電離能力較強的，所以是強酸，而磷酸和氫氧酸都是電離能力較弱的，所以是弱酸。
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3 # 使用者2458114238191884
磷酸是弱酸,電離出的H+濃度很少很少,酸性弱,PH大!
硫酸氫鈉電離時完全電離,有1mol的H+,酸性強.PH小.!
硫酸氫鈉是酸式鹽.
我是學化學的!
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4 # 楚嘉倉許
1mol/L的硫酸算是稀硫酸，由於硫酸是強酸，所以在溶液中大部分是以離子形式存在，也存在極少硫酸分子。
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5 # 夢魂R
如何判斷:
1.測定已知物質的量濃度的弱酸的PH.如已知酸HB,物質的量濃度為0.01MOL/L,若為強酸,則完全電離,PH=2;若為弱酸,則PH>2.
2.取一定體積的酸HB溶液(設取一體積),測定其PH,稀釋至PH增大10倍,再測定其PH.若PH增大一個單位,則為強酸;若PH增大小於一個單位，則為弱酸.
3.取酸HB對應的鈉鹽溶液,測定其PH.若PH=7,則為強酸;若PH>7,則為弱酸.(此方法好用!)
4.取體積和PH相同的酸HB溶液和鹽酸,分別加如足量的鋅粒,若HB產生氫氣的速率大而且量多,說明是弱酸.
5.分別取等體積等PH的酸HB和鹽酸進行中和滴定,若達到終點時酸HB消耗的同濃度的氫氧化鈉溶液體積大,說明HB為弱酸.
6.分別取相同物質的量濃度的酸HB溶液和鹽酸,測其導電性,若酸HB溶液的導電能力弱,說明HB為弱酸.
首先酸性的強弱是由電離出的氫離子的濃度決定的，氫離子越多（即濃度高），酸性應該越強......
上述結論是由於各種酸電離的程度不一樣：
硫酸電離會比較徹底，鹽酸次之，磷酸最弱......