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1 # 若是少年時代新人
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2 # 使用者5329335765427
這個分兩種情況。
分子間氫鍵的形成使溶質能更好地被水分子包圍，並分散到水中，使溶質溶解度增大。
而分子內氫鍵是溶質內部更穩定，需要更多的能量去使之解離。故溶解度減小。
看兩個哪個效果強，這個可以實驗確定。
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3 # 施家小哥哥
溶解性:如氨氣溶解於水,H2O，NH3分子間都存在氫鍵，那麼在H2O，NH3分子相遇時便可形成H-N H-O兩種氫鍵，分子相互吸引，增大溶解度
黏度也就是因為多了一種分子間作用力而變得稠
密度以水為例，4度水密度最大，大於冰，也是因為冰的一個O原子伸出四根氫鍵連線氫原子，這樣的結構比較疏鬆，而4度水則形成(H2O)3等多聚分子，密度就大
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4 # LY後來我們還能邂逅嗎
溶質分子和溶劑分子之間形成氫鍵(H2O2,NH3,HF等可在H2O做溶劑中形成氫鍵,）氫鍵是分子級別之間相互形成的，（以氨溶解在水中為例，是一個分子的NH3和一個分子的H2O形成氫鍵，但他們彼此也可以形成氫鍵，可以氨氨，或者者是氨水形式的，使分子間的連線變得更緊密。）形成的氫鍵的趨勢使溶質更好地變成分子的形式，溶解到溶劑中。這樣就使溶質的溶解度增大了。
溶質分子和溶劑分子之間形成氫鍵，幫助溶質進入溶劑，幫助溶質的溶劑化，不就是溶解度增大麼。
可以用相似相溶原理解釋。。。
溶質分子內形成氫鍵，相互締合，會使溶質分子的對稱性增加，相應地，其本身的極性會減弱，也就是說他比無締合狀態時更“非極性”了一點，根據相似相溶原理，它在極性溶劑中的溶解度就相應地比無締合狀態時的溶解度小了，在非極性溶劑中溶解度就增大了。。。
分子間氫鍵有利於溶解在水中，可以與水形成氫鍵；
形成分子內氫鍵時就不利於與水形成氫鍵了，不利於在水中溶解。