歧化反應總的電極電勢差E=右邊-左邊的,前提當然是左邊是高價態右邊是低價態

右邊大於左邊,使得-nFE小於0.也就是△G小於0.反應可以正向進行

歧化反應：在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應。

例如Cl2+H2O=HClO+HCl

此反應中Cl2原本是0價

反應後一個升為+1價，一個降為-1價

歧化反應是化學反應的一種，反應中某個元素的化合價既有上升又有下降。與歸中反應相對。

由於電對的電極電位不同，高電位的氧化態與低電位的還原態可發生氧化還原反應。

判斷歧化反應能否發生

運用元素電勢圖來判斷歧化反應能否發生。如：

ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ

左邊0.4小於右邊1.36的電勢故歧化反應可以發生

E左小於E右即可發生.