pH約為2.38

解析：

pH=-lg[H⁺]，在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/L，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。

已知醋酸的電離常數為Ka=1.75*10^-5，醋酸濃度c=1mol/L，c*Ka>20*Kw，又因為c/Ka>500，故可採用最公式計算：

[H+]=√（c*Ka)=√（1*1.75*10^-5=4.18*10^-3

則PH=-Lg(4.18*10^-3)=2.38

25℃時，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.75×10（-5）次方，得出0.1mol/L的CH3COOH溶液中氫離子濃度為：

c=0.001mol/L

PH=-lg0.001=3

醋酸銨溶液是緩衝溶液，在一定範圍內具有緩衝作用3.8~5.8，但加入的酸過量額話可以調到3，根據Pka與PH關係計算醋酸的最小PH可到1.65

pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

PH=6.5。具體計算過程如下如所示：

醋酸銨，結構簡式CH3COONH4，又稱乙酸銨。是一種有乙酸氣味的白色三角晶體，可作為分析試劑和肉類防腐劑。該溶液pH在7左右，顯中性。

在標準溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。