SO3和NaOH溶液反應的化學方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O三氧化硫與氫氧化鈉離子方程式

足量SO3+OH-=HSO4-

少量SO3+2OH-=SO42-+H2O

三氧化硫與氫氧化鈣離子方程式

足量SO3+OH-=HSO4-

少量SO3+Ca2++2OH-=CaSO4(沉澱)+H2O

氫氧化鈉與三氧化硫反應:

1、三氧化硫少量，反應方程式為：

2NaOH + SO₃ === Na₂SO₄ + H₂O

2、三氧化硫過量，反應方程式為：

NaOH + SO₃ === NaHSO₄

三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物態。（高中化學一般認為其在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。）α-SO₃絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可昇華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。

溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。

擴充套件資料：

三氧化硫的製取

1、實驗室製法

在實驗室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱製取三氧化硫，其中會產生磷酸。在反應中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。

2、工業製法

SO₃的工業製法是接觸法。二氧化硫通常透過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS）的煅燒得到的，先透過靜電沉澱進行提純。

提純後的SO₂在400至600℃的溫度下，用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。

以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用98.3%硫酸作吸收劑，因其液麵上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。

SO3與強鹼反應離子方程式為，SO3十2OH一＝SO32一十H2O。三氧化硫是硫酸的酸酐，具酸性氧化物的通性，能與鹼反應生成鹽和水。在書寫離子方程式時，按著書寫規則，氧化物不能拆分，所以三氧化硫和水要寫成分子的形式。另外三氧化硫溶於水並和水反應放大量熱。