Ka 稱為弱酸的離解平衡常數。離解平衡常數的意義：

1，離解平衡常數反映了弱電解質離解趨勢的大小。

2，反映了弱酸、弱鹼的酸鹼性相對強弱。

3，同一溫度下，離解平衡常數不變。溫度對K雖有影響，但因其反應熱不大，故溫度對離解平衡常數的影響較小。室溫下，一般不考慮 T 對 K 的影響。

一種化學元素 .化學符號（K） ,原子序數 19,相對原子質量為39.屬週期系ⅠA族,為鹼金屬的成員.

Ka，酸反應平衡常數。　　其中，a作為角標，是acid（酸）的縮寫。K是常數的常用寫法。

沒有Ka的元素符號，中K字母打頭的只有K（鉀）Kr（氪），它們的相對原子質量分別為39和83.8。

Ka是弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°C）。Ka表示弱酸的電離常數，Ka越大，酸性越強，pKa表示其負對數。

Ka是化學弱酸的離解平衡常數。Ka 體現出一種酸給出 H+ 的能力。 也就相當於酸鹼的強度。 酸給出H+的能力越強,酸性越強;反之酸給出H+的能力越弱,酸性越弱。 一對共軛酸鹼的 Ka , Kb 之間有如下關係: Ka · Kb = Kw , Ka 和 Kb 之積為常數。 一對共軛酸鹼中,酸的 Ka 越大,則其共軛鹼的 Kb 越小，所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序。