氫鍵存在於含有NOF這類元素的分子中。氫鍵是指生成X-H…Y形式的一種特殊作用，分為分子內氫鍵、分子間氫鍵。

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵（Hydrogen Bond）。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。

分子間氫鍵是N一H、F一H、0一H鍵上的H與另一個分子中電負性大的原子(N、0、F)之間的作用。氫鍵的作用比較強，如果分子間存在氫鍵，物質的熔沸點就比較高，比如水、氨氣、氟化氫分子之間存在氫鍵，它們的熔沸點就是同主族元素氫化物中最高的。如果分子能和水分子之間形成氫鍵可以使物質的溶解度變大！

氫鍵(hydrogen bond)

一個與電負性高的原子X共價結合的氫原子(X-H)帶有部分正電荷,能再與另一個電負性高的原子(如Y)結合,形成一個聚集體X-H…Y的化學結合作用。X、Y原子的電負性越大、半徑越小, 則形成的氫鍵越強。例如,F-H…F是最強的氫鍵。氫鍵表面上有飽和性和方向性:一個H原子只能與兩個其他原子結合,X-H…Y要儘可能成直線。但氫鍵 H…Y之間的作用主要是離子性的,呈現的方向性和飽和性主要是由X和Y之間的庫侖斥力決定的。氫鍵可以在分子內形成,稱為內氫鍵;也可以在兩個分子之間形成。分子間的氫鍵可使很多分子結合起來,形成鏈狀、環狀、層狀或立體的網路結構。

氫鍵的鍵能比較小,通常只有17～25千焦/摩爾。但氫鍵的形成對物質的性質有顯著影響,例如使熔點和沸點升高;溶質與溶劑之間形成氫鍵,使溶解度增大;在核磁共振譜中氫鍵使有關質子的化學位移移向低場;在紅外光譜中氫鍵X-H…Y的形成使X-H的特徵振動頻率變小並伴有帶的加寬和強度的增加;氫鍵的形成決定蛋白質分子的構象,在生物體中起重要的作用。

首先看分子是不是有兩個及以上的氧氮氟，且至少有一個氧氮氟上連了氫（在這裡就不談氟了，他一般是分子間氫鍵）

如果不是，肯定是分子間氫鍵

再從空間位置上看，如果隔的太遠，或是由於雜化方式影響，或是有空間位阻的影響，氫明顯碰不到氮和氧，就行成不了分子內氫鍵，只能是分子間

若隔的又近，且氫鍵和N.O之間恰好構成環狀結構，那一般有分子內氫鍵

有分子內氫鍵的物質一般也容易形成分子間氫鍵，甚至靠氫鍵二聚，多聚

而且，一個氮氧或氟可以不止與一個氫形成氫鍵