常見含有氫鍵的物質 HF、H2O、NH3、含羥基的某些有機物如醇類（乙醇、甘油等,一般碳原子數比較少,多了影響相對比較小）、羥基酸等. LS錯誤,HCl、CH4、PH3、H2S的分子間氫鍵幾乎可以忽略,中學範圍內就認為沒有. 另外還有分子內氫鍵,中學範圍內接觸到的主要是DNA分子雙鏈之間鹼基以氫鍵連線,不過一般在化學課中不討論.

氫鍵是分子間作用力的一種，是一種永久偶極之間的作用力，氫鍵發生在已經以共價鍵與其它原子鍵結合的氫原子與另一個原子之間（X-H…Y），通常發生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子（X、Y）都是電負性較強的原子。

氫鍵既可以是分子間氫鍵，也可以是分子內的。其鍵能最大約為200kJ/mol，一般為5-30kJ/mol，比一般的共價鍵、離子鍵和金屬鍵鍵能要小，但強於靜電引力。氫鍵對於生物高分子具有尤其重要的意義，它是蛋白質和核酸的二、三和四級結構得以穩定的部分原因。

氫鍵對於物理性質和化學性質都有影響。多數情況下對物理性質(如熔點、沸點、溶解度)的影響比對化學性質的影響更明顯。

分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二週期元素的氫化物，由於分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高於各自同族的氫化物。

含氫鍵分兩種情況，第1種情況就是分子間有氫鍵，相同的分子間和不同的分子間都存在著氫鍵，形成氫鍵的外界條件是一個元素的原子半徑很小，電負性很大（句子的代表有氟原子，氧原子，氮原子）在原子與氫原子之間形成的吸引力，不是共價鍵，但比分子間作用力要大，這種氫鍵會使熔沸點升高；

另一種情況就是在分子內形成氫鍵，這種氫鍵會使熔沸點降低。

氫鍵是指生成X-H…Y形式的一種特殊作用，分為分子內氫鍵、分子間氫鍵。

氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。

(硝酸、鄰硝基苯酚、氨氣、水、氫氟酸……這種分子內氫鍵的物質很多，掌握形成的規律才能更好地判斷。)

常見的是：NH3、H2O、HF，及其水溶液。

此外，還有 N2H4，醇、羧酸等含有-OH、-COOH的物質，及其水溶液.也含有氫鍵。